Химическая формула: AL(NO3)3•9H2O
Физико-химические данные
| М. вес | 375,13 |
| t плавления |
70o С |
| Растворимость в воде | 24125 |
Внешний вид: бесцветные гигроскопические кристаллы.
Применение: в производстве катализаторов, для экстракции актиноидов.
Нитрат алюминия, называемый также азотнокислым алюминием, бесцветные кристаллы ромбовидной формы, обладающие высокой гигроскопичностью и начинающие дымиться под действием воздуха. Он является достаточно сильным окислителем, а в безводной форме обладает повышенной взрывоопасностью в случае взаимодействия с такими органическими растворителями, как эфир и бензол.
Это вещество получило достаточно широкое применение в различных отраслях промышленности. В текстильной промышленности водный раствор и нонагидрат этого вещества используются в качестве протравы в процессе окрашивания тканей, в нефтяной отрасли вещество выполняет роль катализатора при очистке нефти. Также нитрат алюминия может использоваться для защиты от коррозии, в экстрактно-кожевенной промышленности, в ядерной физике и при производстве изоляционных бумажных материалов, нагревательных элементов, антиперспирантов и нитей накаливания. Кроме того, его используют в литейной промышленности в процессе приготовления смеси для формования.
Для получения азотнокислого алюминия, имеющего формулу А1(NO3)3, используется несколько способов:
- Гидроксид алюминия растворяется в азотной кислоте;
- Обменное разложение сульфата алюминия;
- Обменное разложение квасцов с цитратом свинца.
Это химическое вещество широко применяется в виде протравы для получения ализаринового красного оттенка в процессе окрашивания тканей, а также при изготовлении калильных сеток. Водный раствор нитрата алюминия обладает значительной степенью гидролизованности. Для получения соли с содержанием кристаллизационной воды из раствора с высокой кислотностью осуществляется упариванием в форме бесцветных гигроскопических кристаллов. Растворимость вещества при температуре 25° по Цельсию составляет 63,7 грамма нитрата алюминия на 100 грамм воды.
Для получения основных нитратов азотнокислым алюминием воздействуют на алюминий металлический. Структура основного двойного нитрата 2Са(ОН)2∙A1(ОН)2NO3∙2Н2O является, аналогично хлориду с подобным составом, двойной слоистой, а вода в этом веществе связана цеолитно и начинает теряться над Р2О5 при комнатной температуре. Ученому Фейткпехту удалось установить способность алюминий-кальциевой гидроксисоли с соответствующим составом связывать различные анионы, включая: С1-, NO3-, Вr-, I-, СlO3-, IO3-, СlO4-, МnО4-, обладающие практически однотипным строением. Между основными слоями, выстроенными из ионов Са2+ с интервалом в 3,32 Å, расположены слои промежуточные. Они удалены от основного слоя на расстояние, зависящее от величины самого аниона. В промежутках между слоями располагается вода, в определенной степени связанная цеолитно. При этом чаще всего определенное количество кислотных ионов можно заместить ионами гидроксила, в результате чего происходит определенное изменение состава соединений может изменяться в определенных пределах.
Класс опасности 5, подкласс 5.1.,
классификационный шифр 5113
серийный номер ООН 1438
Алюминия нитрат азотнокислый 9-водный ГОСТ 3757-75
| Показатели качества | Ч (2621260011) |
|---|---|
| М.д. основного вещества | ≥ 97 % |
| Нерастворимость в воде вещества | ≤ 0,020 % |
| Сульфат (SO4) |
≤ 020 % |
| Хлориды (Cl) |
≤ 0,05 % |
| Железо (Fe) |
≤ 0,010 % |
| Тяжелые металлы (Pb) |
≤ 0,0010 % |
Гарантийный срок хранения 1 год.
Редактор: nbo51k
Смотрите также:
- Сплав Розе
- Окись цинка
- Кобальт II азотнокислый 6-водный
- Свинец гранулированный
- Химические реактивы в Екатеринбурге